「因為手工皂是用強鹼製成，所以皂水一定是鹼性嗎？」
坊間有種說法，因為手工皂用強鹼製成，所以皂水必定是鹼性。其實這兩句句子都正確，但它們並不是單純直接的因果關係。
手工皂是透過皂化反應（Saponification - 手工皂製成的過程：什麼是皂化反應？）而成的產物，而原材料的確為三酸甘油脂（Triglyceride，存在於各種油脂內）及強鹼（Strong Alkali，一般選用 氫氧化鈉 NaOH 或 氫氧化鉀 KOH）。
但這並不代表所有用強鹼為原料的化學反應，其產物都是鹼性。如果你有修讀過化學科，知識還未通通還給老師的話，還記得將強酸（HCl）及強鹼（NaOH）混合，可以得出食用鹽（NaCl）嗎？食用鹽溶液的pH≈7，所以不能說「因為手工皂用強鹼製成，所以皂水必然是鹼性。」呢。
但皂水的確是鹼性，那是為什麼呢？以下牽涉一點基本化學知識，之後會伴有生動的比喻說明喔～若還是覺得太難理解就只記住皂鹽（即存在於手工皂內具清潔功能的份子 - 為什麼手工皂具清潔功能？）的化學結構令手工皂溶解後得出的皂鹽溶液會呈鹼性狀態就好了。
手工皂的基本成份為皂鹽（Salt，通常為RCOONa/ RCOOK 脂肪酸鈉/鉀）及甘油（Glycerol - 為什麼手工皂比市面肥皂對皮膚更好？）。當手工皂遇水溶解，皂鹽會在水中發生電離作用（Ionization），即脂肪酸鈉分離產生 脂肪酸陰離子（RCOO-）及 鈉陽離子（Na+）。
以下是化學專業用詞，看不明白可以直接往下看比喻。
因為 脂肪酸陰離子（RCOO-）是由弱酸（Weak Acid）產生的陰離子，所以是強的共軛鹼（Strong Conjugate Base），較難處於游離子狀態，即是它會很想獲取質子（proton）。同時，部分水分子（H2O）會因自電離作用（Autoionization）而產生游離的 氫正離子（H+，即質子）及 氫氧負離子（OH-）。
於是部份在水中游離的 脂肪酸陰離子（RCOO-）會與 氫正離子（H+）發生水解作用，產生脂肪酸（RCOOH），因為游離在溶液中的 氫正離子（H+）減少，而溶液中存在較多游離氫氧負離子（OH-），所以溶液會呈弱鹼性。（因鈉正離子容易處於游離狀態，所以不會與OH-結合）
皂水呈弱鹼性，是因為原料脂肪酸中的 脂肪酸陰離子（RCOO-）不想處於游離狀態，而與部分水離子結合，才令游離的 氫氧負離子（OH-）多了出來，導致皂水呈鹼性。
我們可以用個簡單的比喻，假設皂鹽（RCOONa）的脂肪酸陰離子（RCOO-）及鈉陽離子（Na+）是一對夫婦，一遇到水，愛自由的鈉陽離子就自由自在地游走了，但脂肪酸陰離子（RCOO-）很需要安全感，鈉陽離子走了她要再找人結合才覺得穩定，於是她就搶了水中游離的氫正離子（H+）在一起。這時候本來跟氫正離子在一起的可憐的氫氧負離子（OH-）就多了出來。當溶液中的氫氧負離子（OH-）比氫正離子（H+）多時，就會呈現出鹼性狀態了～
總括而言，由於皂鹽是弱酸與強鹼的結合，所以皂鹽溶液才呈現出鹼性特質，而不能單純憑用了強鹼做皂就得出皂水是鹼性的結論喔。