「為什麼手工皂具清潔功能？」— 水油不能混合，是因為小圈子問題？！
你有好奇過為什麼手工皂或洗潔精有清潔功能嗎？關於這個問題，首先要了解「為什麼清水不能洗走所有污垢呢？」
我們都知道水和大部分的油是不能混合的，若把兩者放在一起，油會漂浮在水面上。這是因為水分子帶有極性 Polar（因分子內的電荷不平衡而帶正負極），而大部分存在於植身油內或面部分泌的油分子幾乎不帶極性 Non-Polar（電荷接近平衡而不帶正負極）。不熟識化學的朋友可以理解成：極性分子像社交能力強的人，可以透過正負極吸引其他同樣具有極性的分子，例如一個水分子的正極會吸引另一水分子的負極；而非極性物質因幾乎不具正負極，所以像個不善社交的人，不會與其他分子互相吸引。
當兩者混合，由於極性物質間的吸引力強，非極性物質很難打破極性物質間的連結，情況就像將一堆喜歡社交的人聚在一起，不善社交的人很難打進他們的圈子，只能跟其他不善社交的人自成一角。所以極性物質只能溶於極性物質，反之亦然，孤僻的油分子並不能融入熱情的水分子圈子中呢。由於油並不能溶於水，若污垢以油脂的方式存在，只用清水便不能徹底清除所有污垢，因為水分子並不能帶走油分子。
但如果想將油分子清除，該什麼辦呢？這時侯便需要「媒人」作水分子與油分子間的橋樑了～在《手工皂製成的過程：什麼是皂化反應？》中提及過，令手工皂具清潔功能的皂鹽分子 RCOONa/RCOOK 的兩端分別為帶有極性的 鈉/鉀正離子 Na+/K+ 和羧酸根負離子 COO-，以及不帶極性的脂肪酸碳氫長鏈 R。當手工皂遇水溶解，皂鹽 RCOONa/RCOOK 會因電離作用，分解成 鈉/鉀正離子 Na+/K+ 及 脂肪酸負離子 RCOO-。
脂肪酸負離子 RCOO- 一端是極性親水端 Polar Hydrophilic End 羧酸根負離子 COO-，另一端則非極性不親水端 Non-Polar Hydrophobic End 脂肪酸碳長鏈 R。因為具有雙重特性，所以極性端可以吸引水分子，而非極性端可以吸引油分子。這位「媒人」便成功打破了水分子與油分子間的隔閡，令「水油可以相容」，亦被稱為「乳化過程」Emulsification。
當油污、水與皂鹽內脂肪酸負離子 RCOO- 相遇時，非極性不親水端R 會向油污靠近，而極性親水端 COO- 會向外邊水分子靠近，形成一個保護膜似的圈，這樣油分子便能在 RCOO- 的「護送」下，進入水分子間。當我們使用手工皂將油污與水混合，再用水徹底沖洗時，被「護送」的油分子亦會被一次過沖走，達致清潔的效果。